下列是几种常见弱酸 生活百科知识
- 下列是几种常见弱酸
弱酸性是和强碱相对性的酸，酸碱性较差。弱酸性一般 就是指其电离常数(Ka)低于0.0001(酸值指数pKa超过4)的酸。关键的一点是应当了解大部分的酸，在弱电解质时，都涉及到水分与酸中离解出去的氢氧根离子相互之间融合转化成正离子H3O 的反映。水的浓度在反映中事实上能够觉得是一个参量。
以下是几类普遍弱酸性
弱酸性的弱电解质要应用可逆号(二元、多元化弱酸性弱电解质务必逐层撰写)，如：中学化学普遍弱酸性有：H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(炭酸)、HF(盐酸，较罕见)、CH3COOH(也作C2H4O2甲酸，又叫冰醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸钠)、HNO2(亚硝酸盐，较罕见)、初中范畴内的全部的柠檬酸(初中不学习有机强酸)、HONC(雷酸)等。沒有独特表明的，中强酸一律视作弱酸性，因此H2SO3(亚硫酸)为弱酸性。
炭酸
炭酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸性，电离常数都不大。但也是有觉得其为中强酸，由于依据强氧化剂酸性强弱分辨式(OH)nROm可分辨其酸碱性与硫酸铵类似。在常温下、过热蒸汽下，二氧化碳饱和状态溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p意味着取负常用对数。)饱和状态炭酸水溶液(纯CO₂，工作压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂成分是0.03%，融解做到饱和状态时pH=5.6。这也是为什么界定酸雨的危害为pH低于5.6的降水的原因。使得pH做到 3.7，能够根据减温，充压(具体是提升CO₂浓度值)来完成。
甲酸
甲酸，也叫冰醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%)，化学方程式CH3COOH，是一种有机化学一元酸，为食用醋主要成分。纯的没有水甲酸(冰醋酸)是没有颜色的吸水性固态，凝点为16.6℃(62℉)，凝结后为没有颜色结晶，其溶液中呈酸性且蚀性强，蒸气对眼和鼻有刺激功效。甲酸可作为酸值调理剂、碱化剂、腌制剂、增味剂、香辛料等。它也是非常好的抗微生物菌种剂，这关键归功于其可使pH减少至小于微生物菌种适宜生长发育需要的pH。甲酸是在我国运用最开始、应用数最多的怪味剂，关键用以复合调味料、配置蜡、水果罐头、奶酪、水晶果冻等。用以调味品时，可将甲酸放水稀释液至4%~5%水溶液后，加上到各种各样调味品中运用。以食用醋做为怪味剂，加上天然营养保健食品做成的饮品称之为国际性第三代饮品。
次氯酸钠
次氯酸钠，一种氯元素的含氧酸，化学方程式为HClO，化学结构式H-O-Cl，在其中氯元素的化合价为 1价，是氯元素的最低价位含氧酸，但其还原性在氯元素的含氧酸中强，仅次亚氯酸。它仅存有于水溶液中，浓溶液呈淡黄色，稀溶液没有颜色，有十分呛鼻的、相近氢气的味道，并且极不稳定，是一种太弱的酸，比炭酸弱，和氢硫酸非常。次氯酸钠也是有较强的漂白剂功效，它的酸盐能用做漂白液和消毒液。次氯酸钠能空气氧化氧化性物质，使有色板块布带、品红退色，并能使石蕊溶液变成没有颜色液體。如：Na2SO3 HClO = Na2SO4 HCl(氧化剂制弱还原剂，弱酸制强酸)。
盐酸
盐酸(英语：Hydrofluoric Acid)，化学方程式是HF，是氟化氢汽体的溶液，清亮，没有颜色、发烟的腐蚀液體，有强烈刺激味道。溶点-83.3℃，熔点19.54℃，开口闪点112.2℃，相对密度1.15g/cm³。溶于强电解质、酒精，微溶解医用乙醚。具备很强的腐蚀，能明显地浸蚀金属材料、夹层玻璃和含硅的物件。如吸进蒸汽或触碰皮肤会导致无法痊愈的烧灼。试验室一般用莹石(主要成分为氟化钙)和硫酸来制得，需要密封性在塑料瓶子中，并储存于阴凉的地方。